Для толуола характерны реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце и замещения в метильной группе по радикальному механизму.
Электрофильное замещение в ароматическом кольце идёт преимущественно в орто- и пара-положения относительно метильной группы.
Кроме реакций замещения, толуол вступает в реакции присоединения (гидрирование), озонолиза. Некоторые окислители (щелочной раствор перманганата калия, разбавленная азотная кислота) окисляют метильную группу до карбоксильной. Температура самовоспламенения 535 °C. Концентрационный предел распространения пламени, %об [1,27;6,8]. Температурный предел распространения пламени, °C [6;37]. Температура вспышки 4 °C.
Взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде:
5С6H5СH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5С6H5СOOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O образование бензойной кислоты
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
m(Fe) = 14 - 14*0.02 = 13.72 г
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 13.72 /56 = 0.245 моль
n(Cu) = 0.245 моль
M(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = 64 * 0.245 = 15.68 г
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН гексанол-1
СН3-СН2-СН2-СН2-СНОН-СН3 гексанол-2
СН3-СН2-СН2-СНОН-СН2-СН3 гексанол-3.
СН3-СН-СН2-СН2-СН2-СН - ОН
|
CH3
5-метилгексанол-1
СН3-ОН - гомолог (метанол)
Если 5% это примеси, то 95% — чистое вещество.
26 грамм = 100%
у грамм = 95%
26/100 = у/95;
у = (26*95)/100 = 24.7 грамм CaCO3.
CaCO3 (t°)= CaO + CO2
24.7/100 = z/22.4;
z = (24.7*22.4)/100 = 5.5 л
