2Cu + O2= 2CuO
n(CuO)= 2n(O2)= 0.25*2 моль=0,5 моль
m(CuO)= 0.5 моль*(63,5 + 16)г/моль=39,75 грамм
Ответ- 39,75 грамм
1) ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 2H₂
2) Определим массу 1 моль алюминия и объем 1моль водорода
Mr(Al) = 27 m(Al) = 27г
V(H₂)= 22,4л.
3) Определяем какое количество вещества n (сколько моль) составляют 2,7г. Al
1 моль Al это 27г.
Хмоль Al это 2,7г. Х= 2,7х1÷27=0,1моль
4) Рассуждаем : по уравнению реакции из 2 моль алюминия получается 2моль водорода, тогда из 0,1моль алюминия получится 0,1моль водорода.
1моль водорода при н.у занимает 22,4л, тогда
0,1моль водорода займет Хл. Х=0,1×22,4÷1=2,24л.
Ответ: При взаимодействии 2,7 г. алюминия с соляной кислотой выделится водород объемом 2,24л.