Question

Газ, полученный при разложении нитрата
натрия массой 425г., прлреагировал с другим газом, который образовался при действии избытка гидроксида калия на алюминий массой 45г. определите массу полученного продукта.

Answer 1

I. 1) 2 NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
2) n(O2) = n(NaNO3)* 0,5 = 425 г/85 г/моль = 2,5 моль

II. 1) 2 Al + 6 KOH + 6 H2O = 2 K3[Al(OH)6] + 3 H2 (после удаления оксидной пленки алюминия)
2) n(H2)= (n(Al)/2)*3 = 2,5 моль

III. 1) O2 + 2 H2 = 2 H2O
2) 1/2 $\neq$ 2,5/2,5 , значит, водород в недостатке
n(H2O)=n(H2)=2,5 моль
3) m(H2O)= 2,5 моль * 18 г/моль = 45 г.
Ответ: 45 г.

Вроде так, если я не ошиблась в уравнении реакции гидроксида калия с алюминием (мб не гексагидроксо- , а тетрагидроксоалюминат).