Масса исходного раствора составляла 300 * 1,2 = 360 г.
Тогда масса растворимого вещества = 360 * 0,25 = 90 г, а масса воды соответственно = 360 - 90 = 270 г.
Теперь добавили 200 мл воды. 200 мл воды имеют массу 200 г. Тогда масса воды в N-растворе стала равна 270+200=470 г, а общая масса раствора получилась 470 + 90 = 560 г. Массовая доля нового раствора получилась 90 * 100\% ÷ 560 ≈ 16,1\%
Чтобы раствор стал 20\%, необходимо, чтобы его масса была равна 90 ÷ 0,2 = 450 г. А масса нашего N-раствора 560 г. Следовательно из него следует выпарить 560 - 450 = 110 г воды. Или 110 мл.
Чтобы раствор был 10\%, необходимо, чтобы его масса была равна 90 ÷ 0,1 = 900 г. То есть к 560 г N-раствора надо добавить 900 - 560 = 340 г воды. Или 340 мл.
N(HNO₃)=n/M=25,2:63=0,4 моль
В 1 моль HNO₃ 1моль атомов водорода, значит 0,4 моль HNO₃ содержит 0,4 моль атомов Н.
1моль сероводорода содержит 2 моль атомов водорода, тогда 0,4 моль атомов водорода будет содержать 0,2 моль молекул сероводорода.
V(H₂S)=n*Vm=0,2моль*22,4л/моль=4,48л
Гидрокарбонат аммония - NH4HCO3<span> </span>
Дано: Решение:
m(HCl)=365г HCl+AgCl⇒AgCl + HNO₃
ω(HCL)=10% n=1моль n=1моль
Найти: m=36.5г m=143.5г
m(AgCl)=?
<span> 365г </span> = <span> </span><span> Хг</span><span /><span> </span>
36.5г 143.5г
Хг=365г*143.5г/36.5г=1435
Ответ: m(AgCl)=1435г
1. Масса m 1моль кислорода= 32г.
32г. содержит 6·10²⁴ молекул, тогда
Хг. содержит 1,8·10²⁴ молекул
Х = 1,8 ·10²³х32 ÷ 6 ·10²⁴= 9,8г.
2. Объем V 1моль кислорода 22,4л.
22,4л. содержит 6·10²⁴молекул
Х л. содержит 1,8·10²⁴ молекул
Х = 22,4л.х1,8·10²³ ÷ 6·10²⁴ = 6,72л.