Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей (?) растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора:
<span>С = п / V р-ра </span>
<span>Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества А ( 100 г (единиц массы) раствора. </span>
<span>w(A)=m(A)/m(р-ра)*100\% </span>
<span>Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н. </span>
<span>N=ню*z/V </span>
<span>где: </span>
<span>? — количество растворённого вещества, моль; </span>
<span>V — общий объём раствора, л; </span>
<span>z — фактор эквивалентности. </span>
<span>Определим массу 10 \% раствора азотной кислоты </span>
<span>m1(р-ра) = V1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г </span>
<span>m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г </span>
<span>М (HNO3) = 1+ 14+48= 63 </span>
<span>n = m / M = 931,81г/ 63 = 14.79 моль </span>
<span>С = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л </span>
<span>N = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора</span>
Mr(NaOH) = 40
W(Na) = 23/40= 58%
W(O) = 16/40= 40%
W(H) 1/40= 2,5%
Mr(Mg(OH)2) = 24 + 32 + 2 = 58
W(Mg) = 41,3%
W(O) = 55%
W(H)= 3%
Mr(C3H8) = 44
W(C) = 81,8%
W( H) = 18%
<span>2AgNO3+2H2O--->2Ag+2H2+O2+2HNO3</span>
Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + 2NO3(-)
H2O
A(+) 2NO3(-)
2H2O - 4e -> O2 + 4H(+)
k(-) Mg(2+)
2H2O + 2e -> H2 + 2OH(-)
Суммарное уравнение электролиза:
<span>2H2O = 2H2 + O2
</span>
Cu+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂
M(Cu)=64
M(HNO₃)=63
M(Cu(NO₃)₂)=188
n(Cu)=32/64=0,5 моль
n(HNO₃)=149/63=2,4 моль
однако 0,5 моль меди должно соответствовать 1 моль кислоты, значит, кислота взята в избытке. Считаем по недостатку- по меди:
n(Cu(NO₃)₂)=0,5 моль
m(Cu(NO₃)₂)=n*M=188*0,5=94
94*0,92=86,48 г
ответ: 86,48 г
