Инструкция<span>1<span>Правильно напишите формулы, в соответствии с их названиями. Например, оксид алюминия Al₂O₃, индекс 3 от алюминия (соответствует его степени окисления в этом соединении) поставьте возле кислорода, а индекс 2 (степень окисления кислорода) возле алюминия.
Если степень окисления +1 или -1, то индекс не ставится. К примеру, вам нужно записать формулу нитрата аммония. Нитрат – кислотный остаток азотной кислоты (-NO₃, с.о. -1), аммоний (-NH₄, с.о. +1). Таким образом формула нитрата аммония - NH₄ NO₃. Иногда степень окисления указывается в названии соединения. Оксид серы (VI) - SO₃, оксид кремния (II) SiO. Некоторые простые вещества (газы) записываются с индексом 2: Cl₂, J₂, F₂, O₂, H₂ и т.д.</span></span><span>2<span>Необходимо знать, какие вещества вступают в реакцию. Видимые признаки реакции: выделение газа, изменение окраски и выпадение осадка. Очень часто реакции проходят без видимых изменений.
Пример 1: реакция нейтрализации
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Гидроксид натрия реагирует с серной кислотой с образованием растворимой соли сульфата натрия и воды. Ион натрия отщепляется и соединяется с кислотным остатком, замещая водород. Реакция проходит без внешних признаков.
Пример 2: йодоформная проба
С₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH→CHJ₃↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H₂O
Реакция идет в несколько этапов. Конечный результат – выпадение кристаллов йодоформа желтого цвета (качественная реакция на спирты).
Пример 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
Реакция невозможна, т.к. в ряду напряжений металлов цинк стоит после калия и не может вытеснять его из соединений.</span></span><span>3<span>Закон сохранения массы гласит: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Грамотная запись химической реакции – половина успеха. Необходимо расставить коэффициенты. Начните уравнивать с тех соединений, в формулах которых присутствуют большие индексы.
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 2 KCl + 3 Cl₂↑ + 7 H₂O
Расставлять коэффициенты начните с бихромата калия, т.к. в его формуле содержится наибольший индекс (7).
Такая точность в записи реакций необходима для расчета массы, объема, концентрации, выделившейся энергии и других величин. Будьте внимательны. Запомните наиболее часто встречающиеся формулы кислот и оснований, а также кислотные остатки.
</span></span>
Ни одно из утверждений не является верным.
а) водород содержит один электрон на внешнем слое, и является неметаллом;
б) в полоноводороде Н₂Po (аналоге сероводорода) полоний имеет степень окисления -2; в висмутине BiH₃ (аналоге аммиака) степень окисления висмута -3; в некоторых карбонильных комплексах металл внутренней сферы имеет отрицательную степень окисления Na[Co⁻¹(CO)₄], Li[Mn⁻¹(CO)₅], Na₂[Ti⁻²(CO)₆];
в) дуралюмин - сплав алюминия с добавками магния, марганца и меди;
г) литий имеет плотность 0,534 г/см³ меньше единицы.
Укажите валентность элементов в соединениях. а)CF4,V2O5,ZnCl2,CuO,Cu2,Mg3P2 б)CaBr2,SO2,As2O5,Al2S3,Ba3P2,Feo в)NO,N2O3,SO3,Na2S
BelkinZaks
IV I V II II I II II I II II III
а)CF4,V2O5,ZnCl2,CuO,Cu2O,Mg3P2
II I IV II V II III II II III II II
б)CaBr2,SO2,As2O5,Al2S3,Ba3P2,Feo
II II III II VI II I II VI I III I
в)NO,N2O3,SO3,Na2S,SF6,BBr3
I III V II II I II III IV II II II
<span>г)Na3N,P2O5,BaCl2,Mg3P2,PbO2,Pbo</span>
Сu⁺²O + C⁰ = Cu⁰ + C⁺²O
Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
C⁰ - 2e⁻ = C⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
2Cu⁺²O + C⁰ = 2Cu⁰ + C⁺⁴O₂
Сu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ | 2 окислитель, процесс восстановления
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ | 1 восстановитель, процесс окисления