4 года назад

Медь -хлорид меди-хлор-хлорид цинка-сульфид цинка-сероводород -оксид серы

Знания

Химия

1 ответ:

petro7774 года назад

0 0

Cu
Cu+Cl2=CuCl2
CuCl2=Cu+Cl2
Cl2+Zn=ZnCl2
ZnCl2+H2SO4=ZnSO4+2HCl
ZnSo4+H2O=H2S+ZnO
H2S+O2=So3+h2

Читайте также

Сколько граммов меди сгорает в кислороде если образуется 160 граммов оксида меди?

praskovya53

2Cu+O2=2CuO
M(CuO)=80г/моль
M(Cu)=64г/моль
n(CuO)=160/80=2моль
nCu:nCuO=2:2=1:1
n(Cu)=2моль
m(Cu)=2*64=128г

0 0

4 года назад

Как понять, постоянная степень окисления или нет?

Инесса которая см...

Здесь все просто
В таблице Менделеева элементы стоящие под первым вторым и третьем периоде постоянная валентность перый период -первая валентность и т.д например водород у него всегда первая или кальций у него-2 все остальные переменная валентность кроме кислорода у него всегда два

0 0

4 года назад

Який об'єм вуглекислого газу утвориться при горінні 9г проппнолу

Муркша Сергей

9 г Х л
2С3H8O + 9O2 -> 6CO2 + 8H2O
n = 1 моль n = 6 моль
М = 60 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=60 г V = 134,4 л

9 г С3Н8О - Х л СО2
60 г С3Н8О - 134,4 л СО2
V(CO2) = 9 * 134,4 / 60 = 20 л

0 0

3 года назад

При полном сгорании 1 моль углеводорода образовалось 88 г углекислого газа и 18 г воды. Укажите число атомов в молекуле углеводо

petreshet [58]

n(CO2)=88/44=2моль;

0 0

4 года назад

помогите решить задачу. при взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода 50% кислорода, с органической кислото

Bиталий

M(эфира)=2,15*40=86;

n(C)=37,5/12=3,125;

n(O)=50/16=3,125;

n(H)=12,5/1=12,5

n(C) : n(H) :n(O)= 3,125 : 12,5 :3,125

1 : 4 : 1

M(CH4O)=32;

CnH2nO=86

14n+16=86

n=3;

ФОРМУЛА СПИРТА: CH3OH-метанол

КИСЛОТЫ: C2H4O2-уксусная

CH3OH+CH3-COOH=CH3-O-CO-CH3+H2O

метиловый эфир уксусной к-ты.

0 0

3 года назад