Все очень просто - обычная вода содержит гидрокарбонаты щелочноземельных металлов в небольшом количестве. А они в большинстве своем разлагаются при нагревании с образованием углекислого газа - отсюда и пузырьки!
N=m/M=V/Vm, M(O2)=16*2=32, Vm=22,4
m=V*M/Vm=32*44,8/22,4=64
W%(cоли в растворе)=m/m раствора * 100% тогда
10 *100/200=20%
ответ: массовая доля соли в раствора равна 20%
N(AI)=N/Nₐ = 12*10²³/6.02*10²³=2моль
n(S)=N/Nₐ=3*10²³/6.02*10²³=0.5 моль
CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4
2CH4=C2H2+3H2
C2H2+Ag2O = CAg=-CAg+H2O
CAg=-CAg+2HCl=C2H2+2AgCl
3C2H2=C6H6
C6H6+CH3Cl=C6H5CH3+HCl
C6H5CH3+3H2=C6H11CH3