5,4 г х г54 г 219 г1. Определим чистую массу кислоты,которая прореагировала с такой массой алюминия:для полного взаимодействия 54 г алюминия необходимо 219 г кислоты, адля --//--//-- 5,4 г____________________х г, откуда х=5,4*219/54=21,9 г2. Отнеся эту массу к массе всего раствора кислоты,и получим массовую долю кислоты в нем:<span>w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=21,9/219=0,1 или 10%</span><span> </span>
M р-ра (1) = 350 * 0.2 = 70 г
Отсюда m воды 350 - 70 = 280 г.
Добавили еще 150 г
150 + 280 = 430г
Масса полученного раствора: 430 = 70 +500г
Концентрация:
70/500 = 0.14 или 14%
Ответ только 31,2 л
спрашивай чего не поймешь или не разберешь на фотке
M вещ= 15г
Омега= 7%
m раств= ?
m раств= m вещ/ омега= 15/7= 2,14 или 21,4%
Электронная плотность валентных электронов более-менее равномерно распределена по всей кристаллической решётке, говорят что электроны образуют вырожденный электронный газ (вырожденный потому, что полностью заполнена энергетическая зона до уровня Ферми)
<span>Таким образом ВСЕ валентные пренадлежат всем автоматам,</span>