Дано:
m(AI)=10г.
------------------------
m[AI₂(SO₄)]-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=10г.÷27г./моль=0,37моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой:
2AI + 3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
а) по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 1моль сульфата алюминия.
б) по условию задачи 0,37моль алюминия, значит сульфата алюминия образуется в два раза меньше моль:
n[AI₂(SO₄)₃]=0,37÷2= 0,185моль
3. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,185моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=27×2+(32+16×4)×3=342г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=0,185мольх342г./моль=63,27г.
4. Ответ: <span>при взаимодействии с 10 граммами алюминия и разбавленной серной кислоты, образуется сульфат алюминия массой 63,27г.</span>
1)2CH4=(условия:1500C)=C2H2+3H2
2)CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
3)CH4+Cl2---CH3Cl+ HCl
2CH3Cl+2Na---C2H6+2NaCl
4)C2H5+CL2=C2H4Cl+HCl (не знаю что вы имели введу)
5) 2 C4H10 + 13 O2=8 CO2 + 10 H2O
Крч , в первом бери восстановитель , тип можешь взять Al, алюмотермия все дела бла бла бла , будет Al2O3 и железо, далее шоб получить FeCl3 слепи его с чистым хлором, потом шоб получить Fe(OH)3 нужно FeCl3+NaOh а дальше сам распишешь, далее Шоб получить Fe2O3 из Fe(Oh)3 нужно разложить , тоесть все мы знаем что Fe(Oh)3 не растворимое основание и идет разложение под действием t и воду приписать не забудь, ну и последнее как же получить из Fe FeN, ну так и добавь этот сраный азот и всё, здесь ты можешь накосячить ток при расстановке коэфициентов так что аккуратнее. Good Luck!
