СаСО3

М=16*3+12+40=100г/моль
m=n*M=2моль*100г/моль=200г
N=n*Na=2*6.02*10^23=1204*10^21

MgO

M=16+24=40г/моль
n=m/M=4г/40г/моль=0.1моль
N=n*Na=0.1*6.02*10^23=602*10^20

NO

n=N/Na=3.01*10^23/6.02*10^23=0.5моль
V=n*Vm=0.5*22.4=11.2л
М=14+16=30г/моль
m=n*M=0.5*30=15 г

Н2S

n=V/Vm=5.6/22.4=0.25моль
М=2+32=34г/моль
m=n*M=0.25*34=8.5г

Вот ответ. Отметь его лучшим пожалуйста.

0 0

2 года назад

При взаимодействии 12г магния с избытком соляной кислоты выдел.10 л водорода.Вычислите обьёмную долю выхода продукта реакции

красавчик в чётки... [14]

Решение задачи см. в приложении

0 0

4 года назад

Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции используя метод электронного баланса: Ca+HNO3->Ca(NO3)2+N2+H2O Какой ио

korss78

Ca + HNO₃ = N₂ + Ca(NO₃)₂ + H₂O
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² | 2 *5 = 10, окисление, Ca⁰ - восстановитель
2N⁺⁵ + 10e = N₂⁰ | 10 *1 = 10, восстановление, N⁺⁵ - окислитель
5Ca + 12HNO₃ = N₂ + 5Ca(NO₃)₂ + 6H₂O
Окислительные свойства проявляет нитрат-анион NO₃⁻

0 0

4 года назад