AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl—;
Al3+ + 3Cl— + HOH ↔ AlOH2+ + 3Cl— + H+;
AlCl3+ HOH ↔Al(OH)Сl2 + HCl.
Вторая ступень:
Al(OH)Сl2 ↔ AlOH2+- +2Cl—;
AlOH2+ + 2Cl— + HOH ↔ Al(OH)2+ + 2Cl— + H+;
Al(OH)Сl2 + HOH ↔ Al(OH)2Сl + HCl.
Третья ступень:
Al(OH)2Сl ↔ Al(OH)2+ + Cl—;
Al(OH)2+ + Cl— + HOH ↔Al(OH)3+ Cl— + H+;
Al(OH)2Сl + HOH ↔ Al(OH)3 + HCl.
1. Масса m 1моль кислорода= 32г.
32г. содержит 6·10²⁴ молекул, тогда
Хг. содержит 1,8·10²⁴ молекул
Х = 1,8 ·10²³х32 ÷ 6 ·10²⁴= 9,8г.
2. Объем V 1моль кислорода 22,4л.
22,4л. содержит 6·10²⁴молекул
Х л. содержит 1,8·10²⁴ молекул
Х = 22,4л.х1,8·10²³ ÷ 6·10²⁴ = 6,72л.
3N2+3H2=2NH3 амияк тузеди
CuO + C = Cu + CO
масса оксида меди:
177,8*0,9 = 160 г
количество оксида меди:
n = m/M = 160/80 = 2 моль
из 2 моль оксида, согласно уравнению, образуется 2 моль меди
масса теоретически образующейся меди:
m(теор) = n*M = 2*64 = 128 г
практическая масса;
m(практ) = 128*0,85 = 108,8 г
K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaSiO₃ + 2KNO₃
Поскольку нитрат кальция нам дан в избытке, то K₂SiO₃ прореагирует полностью.
1) Найдем массу чистого (без примесей) K₂SiO₃:
20,53 г - это 100%
х г - это 15%
г K₂SiO₃
M(K₂SiO₃)= 154 г/моль
M(CaSiO₃)= 116 г/моль
m(K₂SiO₃)= 3,08 г
m(CaSiO₃)= y г
2) Через расчет по уравнению реакции найдем массу образовавшегося осадка (CaSiO₃).
154 г K₂SiO₃ дают 116 г CaSiO₃
3,08 г K₂SiO₃ дают у г CaSiO₃
г CaSiO₃
Ответ: масса образовавшегося осадка равна 2,32 г.