Масса(в граммах) навески CH3CH2COOH, в которой содержится 3,612*10 ^{23} [/tex] атомов углерода равно1) 74; 2)148; 3) 14,8; 4)44

Знания

Химия

1 ответ:

sergio804 года назад

0 0

$n(CH_{3} CH_{2}COOH)= \frac{3,612*10^{23}}{6,02*10^{23}} =0,6$ моль
$M(CH_{3} CH_{2}COOH)=12+3+12+2+12+32+1=74$ г/моль
$m(CH_{3} CH_{2}COOH)=74*0.6$ =44.4=44г

Читайте также

НАПИШИТЕ ФОРМУЛЫ СЛЕД,ВЕЩ И РАСЧИТАЙТЕ ИХ ОТНОСИТЕЛЬНОЕ МОЛЕК-НЫЕ МАССЫ CaH. CuSO2. HNO3 BaOH

GDSHNIK

M(СаН2)=42 г/моль
M(CuSO4)=160г/моль
M(HNO3)=63г/моль
M(Ba(OH)2)=137+32+2=171 г/моль
А что за BaOH, CaH и CuSO2,извините меня?

0 0

2 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите с тестом по химии.заранее спасибо1.Ионное уравнение 2Н+СО3=СО2+Н2Осоответствует взаимодействию веществ,формулы которых:

Jana45 [7]

Конечно же это HCl Na2CO3 Это SO2,так как это единственное,с чем он не будет взаимодействовать А вообще реактивом является Ca(OH)2

0 0

4 года назад

Количественное содержание железа (2) в лекарственных препаратах определяют перманганатометрическим методом в среде серной кислот

Svetulia

ОВР-ка
<span>2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O</span>

0 0

4 года назад

Углекислый газ получают разложением известняка CaCO3=CaO+CO2 . Рассчитайте массу известняка CaCO3, необходимого для получения уг

Salmins [146]

CaCO3 + CaO + CO2
M(CO2) = 12+32=44 кг/кмоль; M(CaCO3) = 40+12+48 = 100 кг/кмоль;
n(CO2) = m / M = 8,8 кг / 44 = 0,2 кмоль;
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,2 кмоль; (по уравнению реакции);
m(CaCO3) = n * M = 0,2 * 100 = 20 кг

0 0

3 года назад

Вода как окислитель при обычных условиях реагирует с веществом, формула которого: а) CaO б) Ca в)H2SO4 г)CO Напишите уравнение с

Stalkertop [13]

Ca+2H2O = Ca(OH)2+H2

0 0

4 года назад