2P2+5O2=2P2O5
n(O2)=44.8 : 22.4= 2 моль
n(O2)=n(P2) по уравнению реакции в соотношении 5:2, значит фтора 0,8 моль
m(P2)= n*M=0.8*62=49.6 грамм
Находим массовую долю чистого вещества в смеси: 1-0,2=0,8
находим массу гашеной извести в смеси: 0,8×100кг=80кг
по формуле находим количество вещества:80кг/100кг/моль=0,8моль
ЛЕГКО
названия комплексных соединений в фото
31 г Х г
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 -> 3Ca(H2PO4)2
n=1 моль n=3 моль
М = 310 г/моль М = 234 г/моль
m=310 г m= 602 г
31 г Са3(РО4)2 - Х г Са(Н2РО4)2
310 г Са3(РО4)2 - 602 г Са(Н2РО4)2
m(Ca(H2PO4)2) = 31 * 602 / 310=60,2 г