2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
Осадок - Cu(OH)2
1) найдем кол-во гидроксида меди - m/M=4,9/64=0.077(моль)
2) из уравнения реакции видно, что количества щелочи в два раза больше n(NaOH)=0,077*2=0,154(моль). Сразу же найдем массу гидроксида натрия m=0,154*(23+16+1)=6,16(г)
3)6,16г - 5% от раствора, тогда 100% раствора =6,16/0,05=123,2(г)
Ответ:
Ответ будет Е
Объяснение:
CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3) = m/M = 25 г. / 100 г/моль = 0.25 моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 0.25 моль
n(CO2) = n(CaO) * M(CaO) = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г. - столько оксида кальция
m(CO2) = 25 г. - 17.3 г. = 7.7 г.
n(CO2) = 7.7 г. / 44 г/моль = 0.175 моль
n(CaO) = n(CO2) = 0.175 моль
m(CaO) = 0.175 моль * 56 г/моль = 9.8 г
17.3 г. - твердый остаток, 9.8 г. - оксида кальция. Остальное - 7.5 г. карбонат кальция.
25 г. карбоната кальция было, а разложилось всего: 25 - 7.5 = 17.5 г.
25 г. - 100%
17.5 г. - Х%
Х = 17.5 г. * 100% / 25 г. = 70%
Все очень просто.
Дано:
V(O2)=56л
Найти:m(O2)-?
Решение:
1. Рассчитаем сначала количество вещества(т.к. нормальные условия,следовательно, Vm(объём молярный)=22.4л/моль
n(количество вещества)=V(объём)/Vm(объём молярный)
n=56/22.4= 2.5моль
2. Масса находится по формуле:
m=n(количество вещества)*Mr(молекулярная масса)
Молекурярная масса кислорода-Mr(O2)=16*2=32г/моль
Следовательно,m(O2)=2.5*32= 80г
Ответ:m(O2)=80г
C5H10
CH2=CH-CH2-CH2-CH3
CH3-CH=CH-CH2-CH3
CH2=C(CH3)-CH2-CH3
CH2=CH-CH(CH3)-CH3
CH3-CH=C(CH3)-CH3
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3+3CaSO4=3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3