Дано:
m(C6H5OH)c прим = 80 г
w(прим) = 20% = 0.2
C6H5OH + NaOH --> C6H5ONa + H2O
m(C6H5OH) = m(C6H5OH)c прим * (1 - w(прим) = 80 * (1 - 0,2) = 64 г
Составим пропорцию:
m(C6H5OH) / M(C6H5OH) = m(C6H5ONa) / M(C6H5ONa)
m(C6H5ONa) = m(C6H5OH) * M(C6H5ONa) / M(C6H5OH)
M(C6H5OH) = 94 г/моль
M(C6H5ONa) = 116 г/моль
m(C6H5ONa) = 64 * 116 / 94 = 78.98 г
Ответ: 78.98 г
<span>Выберите формулу соединения, в котором сера проявляет степень окисления +4 г) SO2</span>
Ответ:1 атом потому что катионы в ионе имеют положительный заряд и у них электроны уменьшились
2 анион, потому что здесь они получили электрон
Объяснение:
Na₂O ⇒ Na₂CO₃ ⇒ NaHCO₃ ⇒ Na₂CO₃ ⇒ CO₂1) Na₂O + Co₂ = Na₂CO₃
2) Na₂CO₃ + H₂CO₃ = 2NaHCO₃
3) 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
4) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂
<span>При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии
и потому широко востребован современной промышленностью. Однако при
разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4+, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель.</span>
Легко реагирует с простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид алюминия:
<span>4Al + 3O2 = 2Al2O3</span>
с галогенами (кроме фтора)[7], образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
<span>2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)</span>
с другими неметаллами реагирует при нагревании:
со фтором, образуя фторид алюминия:
<span>2Al + 3F2 = 2AlF3</span>
с серой, образуя сульфид алюминия:
<span>2Al + 3S = Al2S3</span>
с азотом, образуя нитрид алюминия:
<span>2Al + N2 = 2AlN</span>
с углеродом, образуя карбид алюминия:
<span>4Al + 3С = Al4С3</span><span>Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:</span><span><span>Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S</span><span>Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4</span></span>
Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):
<span>2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2</span>
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):
<span><span>2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2</span><span>2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2</span></span>
Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
<span><span>2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2</span><span>2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2</span></span>
При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
<span><span>8Al + 15H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O</span><span>Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O</span></span>
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
<span><span>8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe</span><span>2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr</span></span>
