из первого случая выражаем m(NaCl)=200*0.02=4г
1) С+2H2=CH4
2)2CH4==C2H2+ 3H2(температура высокая)
3)3C2H2=C6H6(уголь над стрелочкой)
4)С6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl(кат.t=40)
5)C6H6+OH-NO2=C6H5NO2+H2O(h2so4,конц.t)
А)AgNo3+HCL=AgCL+HNO3
Ag⁺+No3⁻+H⁺+Cl⁻=AgCl↓+H⁺+No3⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl
Б)AgNo3+Nacl=Agcl↓+naNO3
Ag⁺+NO3⁻+Na⁺+Cl⁻=AgCl+Na⁺+NO3⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl
В)AgNo3+KCl=Agcl↓+KNO3
Ag⁺+No3⁻+K⁺+cl⁻=AgCl+K⁺+NO3⁻
Ag⁺+cl⁻=AgCl
г)2AgNo3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
2Ag⁺+2NO3⁻+Ca²⁺+2Cl⁻=2AgCl+Ca²⁺+2No3⁻
2Ag⁺+Cl⁻=2AgCl
д)тоже самое что и в г .только вместо кальция магний
е)2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl ↓+ Fe(NO3)2
2Ag⁺ + NO3⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl + Fe²⁺+ 2NO3⁻
2Ag⁺ + 2Cl⁻<span> = 2AgCl
ж)</span>3AgNO3<span> + FeCl</span>3<span> → Fe(NO</span>3)3<span> + 3AgCl↓</span>
3Ag⁺ + 3NO³⁻+ Fe³⁺ + 3Cl⁻→ Fe³⁺ + 3NO³⁻+ 3AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻→ AgCl↓
Кислоты: сернистая кислота H2SO3, соляная кислота HCl, азотная кислота HNO3.
Кислотные оксиды: оксид кремния (4) SiO2, оксид серы(4) SO2
Нерастворимые основания: гидроксид висмута Bi(OH)3, гидроксид меди (2) Cu(OH)2,
Соль: бромид свинца PbBr2, карбонат стронция SrCO3,
Щелочи: гидроксид натрия NaOH
С помощью серы (S) 1-ым реагирует с образованием тиосульфата натрия (Na2S2O3)
А со 2-ым не идёт