Вот, самое необходимое без лишних слов
N2 инертен в силу сильной связи в молекуле, но если реакция идёт - то он может проявлять как восстановительные свойства (реакция с кислородом), так и окислительные (образование нитридов металлов).
а) 3
Азотная кислота (HNO3) в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует с с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода; с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода
Степень окисления азота равна +5
б) 1
Аммиак (NH3) - сильный восстановитель. Аммиак взаимодействует:
с кислородом (без катализатора);
с кислородом (в присутствии катализаторов Pt);
с галогенами;
с оксидами малоактивных металлов.
Степень окисления азота -3
в) 2
N2O5 - оксид азота (V), окислитель, так как степень окисления азота максимальная (+5)
г) 1
HNO2 - азотистая кислота, степень окисления азота равна +3 (может быть и окислителем, и восстановителем)
д) 3
(400*0.05)*100%/320=6,25%
1) 2HCOOH+2K=2HCOOK+H2
2) K2O+HCOOH=2HCOOK+H2O
3)KOH+HCOOH=HCOOK+H2O
4)CaCO3+2HCOOH=CO2+H2O+(HCOO)2Ca
<span>5)CH3CH2CH2OH+HCOOH=HCOOC3H7+H2O</span>
Типо метала, есть в таблице Менделеева