Скорее всего 10 м/с^2 (ускорение свободного падения)
G всегда равен 9.8н/кг, но при решении задач всегда округляют до 10н/кг
Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
<span>4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3 </span>
<span>Каково будет сопротивление прибора?</span>
<span>A =I^2 *R *t</span>
<span>R =A / ( I^2 *t ) = 162 / (5^2 *(45*60) ) = 0.0024 Ом = 2.4 мОм</span>
<span>ответ 2.4 мОм</span>
При движении вверх кинетическая энергия тела переходит в потенцальную, поэтому мы можем записать закон сохранения энергии:
