6.1)С и S8(<em>о</em><em>ч</em><em>е</em><em>н</em><em>ь</em><em> </em><em>п</em><em>л</em><em>о</em><em>х</em><em>о</em><em> </em><em>в</em><em>и</em><em>д</em><em>н</em><em>о</em><em>)</em><em>;</em>
7.4)хлорид бария и оксид натрия;
8.4)ионная;
9.4)фосфора;
10.2)8;
11.3)фосфор и кремний;
12.2)H2S и H2SiO3.
Объяснение:
Ионная связь образуется при металле и неметалле.Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью.Ковалентная неполярная связь образуется при простом веществе с атомами только неметаллов.Металлическая связь характерна для атомов только металлов.
Во внешнем энергетическом уровне электронов можно узнать по номеру группы элемента.
К классу кислот относят вещества с атомами водорода и кислотного остатка.
<span> </span><span><span><span><span>
Бинарная
химическая формула – это формула химического соединения, в состав которого
входят два вида атомов.
</span></span><span><span>
ОКСИДЫ
</span><span>
СУЛЬФИДЫ
</span><span>
ХЛОРИДЫ
</span></span><span><span><span>Оксид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида
атомов, одним из которых является кислород, с валентностью (II).</span><span>Na2О CaО P2О5 </span></span><span><span>Сульфид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида
атомов, одним из которых является сера, с валентностью (II).</span><span>K2S<span> </span>MgS Al2S3 </span></span><span><span>Хлорид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида
атомов, одним из которых является хлор, с валентностью (I).</span><span>FeCl<span>3 </span>NaCl CaCl2 </span></span></span><span><span>
Общая формула
<span><span><span><span><span><span>Х II</span><span>Э2Ох</span></span></span></span></span></span>
где Э – элемент;
Х – валентность элемента
</span><span>
Общая формула
<span><span><span><span><span><span>Х II</span><span>Э2Sх</span></span></span></span></span></span>
где Э – элемент;
Х – валентность элемента
</span><span>
Общая формула
<span><span><span><span><span><span>Х I</span><span>ЭClх</span></span></span></span></span></span>
где Э – элемент;
Х – валентность элемента
</span></span></span></span>
<span>Задание - Алгоритм </span><span>Составьте бинарные формулы соединений по их названиям: Оксид калия, сульфид алюминия, хлорид меди (II)</span>
Решение:
<span><span><span><span>
Действие
</span><span>
Примеры
</span></span><span><span>
1.Записать символы
</span><span>
Оксид калия
KO
</span><span>
Сульфид алюминия
AlS
</span><span><span>Хлорид меди (II)</span>
CuCl
</span></span><span><span>
2. Проставить значения
валентностей над элементами
</span><span><span> <span>I II</span></span>
K O
</span><span><span>III II</span><span>Al S</span></span><span><span>II I</span>
Cu Cl
</span></span><span><span>
3. Найти наименьшее кратное
для валентностей элементов
</span><span><span>1·2=2</span></span><span><span>3·2=6</span></span><span><span>2·1=2</span></span></span><span><span>
4. Путём деления кратного
на значения валентностей,
находим индексы элементов
</span><span>
2 :
I = 2
2 :
II = 1
<span>K2O</span></span><span>
6 :
III = 2
6 :
II = 3
<span>Al2S3</span></span><span>
2 :
II = 1
2 :
I = 2
<span>Cu
Cl2</span></span></span></span></span>
Запомните!
<span>Особенности составления химических формул соединений. </span>
1) Низшую
валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева
правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.
<span>Например, в
соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород –
низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3.</span><span>В соединении
кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую
IV. Значит, формула – SiC. Это
карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов. </span>
2) Атом
металла стоит в формуле на первое место.
2) В
формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда
стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».
<span>Например, СаО – оксид кальция, NaCl
– хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.</span>
Теперь вы
сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.
<span>3) Атом металла ставится в формуле на первое место.</span>
Ca + <span>2H₂O </span>⇒ Ca(OH)₂ + H₂↑ Эта задача на избыток и недостаток, поэтому находим количество вещества(ν) каждого из двух исходных веществ: ν(Ca)=m(Ca) : M(Ca)= 10 г : 40г/моль=0.25 моль ν(H₂O)=m(H₂O) : M(H₂O)= 20 г : 18г/моль=1,11моль Теперь смотрим, какое в-во в недостатке. Для этого полученные значения количества веществ делим на коэффициенты, которые стоят перед ними в уравнении реакции.Перед Ca стоит 1 (там ничего не стоит, но подразумевается единица), а перед <span>H₂O стоит двойка.Получаем: </span>ν(Ca):1=0.25 моль :1=0.25 моль ⇒ ν(H₂O):2=1,11моль :2=0,55 моль ⇒ в недостатке Ca. Т.е. он полностью прореагиретв отличие от H₂O.Поэтому составляем пропорцию с Ca и H₂: ν(Ca)=ν(H₂)=0.25 моль V(H₂)=ν(H₂)* V(m)=0.25 моль * 22,4л/моль= 5,6 л