Решение. Коэффициент растворимости находим из пропорции:
на 47,6 г Н2О приходится 52,4 г KNO3
на 100 г Н2О ------//------//----- х г KNO3
х= 100*52,4/47,6 = 110 г
таким образом, растворимость KNO3 при 60°С равна 110 г в 100 г воды
CH3-CH-CH2-CH2-CH3 CH3-CCl-CH2-CH2-CH3
l +Cl2--> l
CH3 CH3 (это 2-хлор, 2-метилпентан)
данная реакция называется реакцией хлорирования и обязательные условия протекания-это свет
CH3
!
CH3-C-----CH---CH-CH3
! ! !
CH3 CL CH3
По-мойму так если что исправишь
1)HCl,HClO3;HClO4
Для того, чтобы определить ок-ль(окислитель) или вос-ль(восстановитель), мы должны выяснить с.о. (степень окисления)
Н(+)Сl(-)
H(+)Cl(+5)O3(-2)
H(+)Cl(+7)O4(-2)
Если у хлора стоит с.о. "-", значит чаще всего реагировать он будет в качестве окислителя. Если "+" чаще восстановитель
HCl - окислитель
HClO3 - восстановитель
HClO4 - восстановитель
2). -8е *над стрелкой*
Аs(3-)----------->As(5+) -окисление, As(3-) - восстановитель
. +6e *над стрелкой*
N(3+)----------->N(3-) - восстановление, N(3+) - окислитель
. +2e *над стрелкой*
S(2-)------------>S(0) - восстановление, S(2-) - окислитель
3)1.4 Cr+3 O2→2 Cr2O3
. -3e *над стрелкой*
Cr(0)------->Cr(3+) | 4 |окисление
. +4e *над стрелкой*
O2(0)------->2O(2-) | 3 | восстановление
2.2 Al+6 Br2→2 AlBr3
. -3e *над стрелкой*
Al(0)--------->Al(+3) | 1 |окисление
. +1е *над стрелкой*
Br(0)--------->2Br(-) | 3 | восстановление
3. MnS+2 O2→MnO2+SO2
.+4е *над стрелкой*
O2(0)--------->2O(2-) восстановление
.-4e *над стрелкой*
S(2-)--------->S(2+) окисление
Хммм...
2-метилпентан - алкан, следовательно для него (в-ва) характерны реакции алканов.
2-метилпентан - изогексан C6H14
С3Н8+Cl2=C3H7Cl+2HCl
2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
Характерные реакции:
Галогенирование
Нитрование (реакция Коновалова)
Крекинг
<span>Окисление</span>