Формула c6h3br3o
m= M(c6h3br3o) * n = 331г\моль * 0.5 = 165.5г
4P + 5O2= 2 P2O5
так же
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3S = Al2S3
В растворе щелочи содержится 3г NaOH т.е 0,075 моль,кол-во молей нитрата равно 0,0235 моль
AgNO3+NaOH=AgOH(осадок)+NaNO3
осадка выпадет 0,0235 моль
масса осадка равна 2,9375г
<span>MgBr2 + 2NaOH =Mg(OH)2+2NaBr
Mg(2+)+2Br(-)+2Na(+)+2OH(-)=Mg(OH)2+2Na(+)+2Br(-)
Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH2
2AlCl3 + 3Ba(OH)2=2</span>Al(OH)3+3BaCl2
2Al(3+)+6Cl(-)+3Ba(2+)+6OH(-)=2Al(OH)3+3Ba(2+)+6Cl(-)
2Al(3+)+6OH(-)=2Al(OH)3
Для начала напишем уравнение реакции:
K2CO3+ Mg(NO3)2= 2KNO3 + MgCO3(осадок)
После найдём 10% ный карбонат калия для этого:
27,6 гр—100%
Х гр— 10%
Х= 27,6 * 10/100= 2,76гр 10% ный раствор карбоната калия
Находим молярные массы веществ
Mr(К2СО3) = 138 гр/моль
Mr(MgCO3)= 84 гр/моль
Составляем пропорцию
Из 138 гр калия карбоната образуется 84 гр осадка
138 гр—84 гр
2,76 гр— х гр
Х= 1,68 гр
Ответ: Масса образовавшегося осадка MgCO3 = 1,68 гр