Увеличивается электроотрицательность, усиливаются неметаллические свойства
Привет! Сейчас решим
Составим уравнение химической реакции
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4(осадок)
Как видно по уравнению реакции, из 1 моль сульфата образуется 1 моль осадка. Рассчитает количество осадка.
n(BaSO4) = 23,3:233 = 0,1 моль. Значит, в реакции участвовала 1 моль сульфата натрия.
m(Na2SO4) = 0,1*142 = 14,2 г
Массовую долю вещества в растворе
w(Na2SO4) = 14,2:150 = 0,0947 или 9,47%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. В одну из пробирок добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке.
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются амфотерными.
Ответ: г,а
Na₂O + H₂O = 2NaOH
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
CaO + H₂O + Ca(OH)₂
C6H6+HO-NO2----C6H5-NO2+H2O
M(C6H5NO2)=123г/моль
M(C6H6)=78г/моль
nC6H6:nC6H5NO2=1:1
n(C6H5NO2)=3,6/123=0,03моль
n(C6HH6)=0,03моль
m(C6H6)=0,03*78=2,34г
HO-NO2( это HNO3 -азотная кислота)