Металлы проявляют восстановительные свойства в нулевой степени окисления, сам металл может быть только восстановителем. Приведенный процесс- пример окисления Cu2+<span> до Cu</span>0<span>. В данном примере медь выступает в виде катиона.</span>
Решение находится на фото
<span>1) 2CH</span>₄<span> → C</span>₂<span>H</span>₂<span> + 3H</span>₂<span> (температура 1500</span>⁰<span>С);</span>
<span>2) 3С</span>₂<span>H</span>₂<span> → C</span>₆<span>H</span>₆<span> (температура 600</span>°<span>С, катализатор – активированный уголь);</span>
<span><span>3) </span>C</span>₆<span>H</span>₆<span> + HNO</span>₃<span> → C</span>₆<span>H</span>₅<span>NO</span>₂<span> + H</span>₂<span>O (катализатор – H</span>₂<span>SO</span>₄<span> (конц. ));</span>
<span><span>4) </span><span>C</span></span>₆<span><span>H</span></span>₅<span><span>NO</span></span>₂<span><span> + 3H</span></span>₂<span><span> → C</span></span>₆<span><span>H</span></span>₅<span><span>NH</span></span>₂<span><span> + 2H</span></span>₂<span><span>O (</span>реакция Зинина<span>).
</span></span>