Ответ:
8 г.
Объяснение:
Дано: m(кис) = 19,6 г
m(MgO) — ?
Решение:
Запишем уравнение реакции оксида магния и серной кислоты.
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
По уравнению реакции n(MgO) = n(кис).
n(кис) = m(кис) / М(кис) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.
М(кис) и М(MgO) рассчитываются из таблицы Менделеева.
Решение в прикрепленном файле.
2) m( р-ра) =V * p = 200 * 1,22 =244г
m ( в-ва) = w * m ( р-ра) = 244*0,2 = 48,8 г
m( Mg2SO4) = 48,8г
3)S + O2 = SO2 + 297кДж
32г - 297кДж
64г - х кДж
х = 64*297/32 = 594 кДж
4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 892кДж
22,4( 1 мольСО2) - 892кДж
х - 1046,7 кДж
х = 1046,7* 22, 4 / 892 = 26,28л