Kc=k1\k2, где
Kc-константа равновесия
k1-константа обратной реакции
k2-константа прямой реакции
Kc=0,047\0,16=0,0294
Ответ: 0,0294
а)
<u>2</u><em>H</em>2 + <em>O</em>2 = <u>2</u><em>H</em>2<em>O</em>
<span>
</span><u>2</u><em>H</em><em>N</em>3
(конц.) + <em>H</em>2<em>O</em> = <em>N</em>2↑ +
(<em>N</em><em>H</em>3<em>O</em><em>H</em>)<em>N</em>3
<span>
</span><em>N</em>2 + <u>3</u><em>H</em>2 = <u>2</u><em>N</em><em>H</em>3
<span><em>
</em></span><em>N</em><em>H</em>3 + <em>C</em><em>O</em> = <em>H</em><em>C</em><em>N</em> + <em>H</em>2<em>O</em>
<span>
</span><em>H</em><em>P</em><em>O</em>3 + <em>H</em>2<em>O</em> = <em>H</em>3<em>P</em><em>O</em>4
<span>
</span><em>H</em>3<em>P</em><em>O</em>4 = <em>H</em><em>P</em><em>O</em>3 + <em>H</em>2<em>O</em>
<span>
</span><em>Na</em><em>H</em> + <em>H</em>2<em>O</em> = <em>Na</em><em>O</em><em>H</em> + <em>H</em>2↑
1. Расчет молярной массы смеси:
Mr(см.) = D(Ne)*Mr(Ne) = 0.46*20 = 9.2
2. Mr(см.) = φ(HF)*Mr(HF) + φ(H₂)*Mr(H₂) = φ(HF)*Mr(HF) + (1-φ(HF))*Mr(H₂)
9,2 = 20x + (1-x)*2
9.2 = 20x + 2 - 2x
7.2 = 18x
x = 0.4 или 40%
Ответ: объемная доля фтороводорода в газовой смеси равна 40%
Гибридное состояние атома углерода в метильном радикале( -CH3) <span>sp</span><span>3</span>
Разумеется, можно. Если вещество в нормальных условиях жидкое или газообразное, оно молекулярное. Кристаллическую структуру твёрдого вещества можно исследовать методом дифракции рентгеновских лучей. По расположению и интенсивности рефлексов определяют тип кристаллической решётки, вид атомов в её узлах и расстояние между ними.
У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решетки находятся молекулы. Связи между молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабые, расстояния между ними большие.
У немолекулярных веществ в узлах кристаллической решеток находятся атомы или ионы. Между ними существуют сильные связи, расстояния маленькие.
