Вычислите массовую долю магния в соединении MgO ( я напишу это на конторольной. пожалуйста напишите коротко и ясно )

Задача: Рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 160 г 15%-го раствораCuSO4 с необходимым количеством NaOH

Калистратова Тать...

купрум эс о 4 плюс 2 натрий о аш равно супрум он дважды (осадок) плюс натрий 2 эсо4

нахом массу купум эс о 4 = омега * массу раствора = 0,15 *160= 24г

находим ню купрум эс о 4 = масса деленная на молярную массу = 24 : 160 = 0,15 моль

находим ню купрум о аш дважды = ню купрум эс о 4= 0,15 моль

масса купрум оаш дважды= ню* малярную массу = 0,15моль * 98 г на моль= 14,7 г

0 0

4 года назад

При восстановлении оксида металла (III) массой 80 г с выходом 90 % получили металл и 24,3 г воды. Установите формулы металла и е

лол30 [3]

Находим массу воды по 100% ному выходу.24,3·100÷90=27
По закону эквивалентов m(okc)/m(H2O)=Э(окс)/Э(Н2О)
80/27=Э(окс)/9,Э(окс)=80/3
Э(окс)=Э(мет)+Э(О)
80/3=Э(мет)+8
Э(мет)=56/3
Аr(мет)=Э(мет)*валентность=(56/3)*3=56
Значить метал Fe, а формула его оксида Fe2O3

0 0

3 года назад

Сокращенное ионное уравнение реакции Cu+2OH→Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию веществ: 1) гидроксида бария и сульфата меди 2

Миронова Светлана... [7]

1) гидрооксида бария и сульфата меди(2)

0 0

3 года назад

Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 195г серной кислоты с раствором, содержащим 104г хлорида бар

Vasilevich [48]

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

0 0

4 года назад

25 БАЛОВ!!! СРОЧНО!!! Некоторая насыщенная одноосновная карбоновая кислота содержит 54,5% углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водор

Bugashvilli

1. Пишем соотношение количеств атомов С:О:Н=54,5/12 : 36,4/16 : 9,1/1 =4,542:2,275:9,1=2:1:4=4:2:8
Это бутановая кислота

СН3-СН2-СН2-СООН

2СН3-СН2-СН2-СООН +Na2CO3=2СН3-СН2-СН2-СООNa +CO2+H2O

0 0

4 года назад