HMnO4 -> H(+) + MnO4(-)
H2SO3 -> H(+) + HSO3(-)
HSO3(-) -> H(+) + SO3(2-)
Ca(OH)2 -> CaOH(+) + OH(-)
CaOH(+) -> Ca(2+) + OH(-)
KOH -> K(+) + OH(-)
Cr2(SO4)3 -> 2Cr(3+) + 3SO4(2-)
KHCO3 -> K(+) + HCO3(-)
HCO3(-) -> H(+) + CO3(2-)
CaOHBr -> CaOH(+) + Br(-)
CaOH(+) -> Ca(2+) + OH(-)
1. определим массу соли в расторе
масса соли = масса растора * массовую долю = 240 * 0,15 = 36 г
2. при выпаривании испаряется вода, масса соли остается неизменной
масса нового растора = 240 - 60 = 180г
массовая доля соли в новом расторе = масса соли / масссу растора = 36 / 180 = 0,2 или 20%
если не трудно, отметь решение как лучшее
потому, что аммиак легче воздуха - его Mr=17, а воздуха - 29. еще можно так собрать водород, гелий...
1.Be(OH)2,соответствующая кислота:H2BeO2(бериллиевая кислота),кислотный остаток:BeO2[-2],соли-бериллаты.
2.As(OH)3,соответствующая кислота:HAsO2(мышьяковистая кислота)и H3AsO3(ортомышьяковистая кислота),кислотный остаток:AsO2[-] и AsO3[-3],соли-арсениты.
3.Cr(OH)3,соответствующая кислота:H3CrO3(ортохромистая кислота),кислотный остаток:CrO3[-3],соли-хромиты.
4.Sn(OH)2,соответствующая кислота:H2SnO2(оловянистая кислоты),кислотный остаток:SnO2[-2],соли-станниты.
Fe+2HCL=H2+FeCL2
если металлическое железо реагирует с соединениями то будет двухвалентным. а если реагирует с простыми веществами(например CL2) то трехвалентным будет (2Fe+3Cl2=2FeCl3)
