4 года назад

Определите сколько атомов азота содержится в 5 моль нитрата серебра

Знания

Химия

1 ответ:

double-rainbow [20]4 года назад

0 0

N(AgNO3)=5 моль.
N(N)=n*NA=5 моль * 6,02 * 10^23=30,1*10^23 атомов.

Читайте также

В результате взаимодействия нитрата кальция и карбоната натрия выпал осадок массой 20 г. Чему равна масса 4% - ного раствора нит

11Мария11 [90]

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaNO₃
Исходя из уравнения реакции для моля СаСО₃ нужен моль Сa(NO₃)₂
Mr(CaCO₃) = 100г/моль, n(саСО₃) =m(СаСО₃)/Mr(СаСО₃) = 20г/100г/моль = 0,2 моля, значит, и нитрата кальция нужно 0,2 моля.
Mr(Ca(NO₃)₂) = 164г/моль;
m(Ca(NO₃)₂) =n(Ca(NO₃)₂)/Mr(Ca(NO₃)₂) = 0,2 моля·164г/моль = 32,8г
w=mв-ва·100%/mр-ра; ⇒ mр-ра = mв-ва·100%/w
mр-ра = 32,8г·100%:4% = 820г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

1) Na2CO3 + Ba(OH)2 == помогите пожалуйста 2) ZnCl + KOH == 3) K2SO4 _ Ba(OH)2 == 4) Na3PO4 - Ba(OH)2 == 5) MnF2 _ LiOH == 6) Fe

Лида45 [6]

1)Na2CO3 + Ba(OH)2 =2NaOH + BaCO3
 2) ZnCl + KOH =ZnOH + KCL
3) K2SO4 _ Ba(OH)2 ==BaSo4 + 2KOH
4) 2Na3PO4 - 3Ba(OH)2 =6NAOH +Ba3(PO4)2
5) MnF2 _ 2LiOH = Mg(OH)2 +2LiF
6) Fe(NO3)2 + 2NaOH =Fe(OH)2 +2NaNO3
 7) Pb(NO3)2 + 2LiOH ==Pb(OH)2 +2LiNO3

0 0

3 года назад

Рассчитайте сколько граммов серной кислоты можно получить при взаимодействии 8 граммов триоксида серы с водой

Халиулла [6]

Ответ: 9,8 граммов серной кислоты можно получить

0 0

1 год назад

Масса железа, которое можно получить из 1 т красного железняка ((Fe2O3) Mr=160), содержащего 30% примесей. Варианты ответа:245кг

serg p1234

масса чистого оксида железа = 1000 кг * 70% / 100% = 700 кг.

Ar(Fe)=56 г/моль

масса железа = 700 * 56 / 160 = 245 кг.