Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
<span>4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3 </span>
Швидкість плавця V. швидкість течії v.
Відстань між плавцем і човном за t = 30 хвилин становить L = (V-v+v)t = Vt
Щоб наздогнати човен плавець має затратити t1 = L/(V+v -v) = t - той самий час плавець і наздоганяє човен. Отже між зустрічами пройшов проміжок часу в t0 = 2t = 60хв. За цей час човен проплив 3 км від місця першої зустрічі. Отже швидкість течії - v = 3 км/год
Элементы схемы будут сильно греться. Если в схеме есть элементы с p-n переходом (полупроводниковые диоды, транзисторы), то переходы могут перегореть.
S= 4*4+2*16= 48 м.
a= 2*48/16= 6 м/с^2
V= 6*4= 24 м/с
F= 7*576/1= 4032 Н= 4,032 кН
k= 14/4,032= 3,47.
1500 ньютонов, если надо решение, пиши в личку
