4 года назад

Определите массовую долю вещества в растворе полученном смешением 200гр 25%-ного и 400гр 30%-ного растворов этого вещества ?

Знания

Химия

1 ответ:

NUT35 [453]4 года назад

0 0

M1(вещ-ва)=200*25%=50 г m2(вещ-ва)=400*30%=120 г m(раствора)=400+200=600 г w(вещ-ва)=(120+50)/600=0,2833(28,33%)

Читайте также

ПОМОГИТЕ СРОЧНО, ПРОШУУУУУУ!!!!!!!! Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может

Daskaer [52]

Задание I

1 - В ( выделится газ, выпадет осадок)

2 - A (газ поглотится, выпадет зеленый осадок)

3 - Б ( осадок в обоих случаях растворяется)

Задание II

A - 2 ( фосфат алюминия - осадок)

Б - 1 ( хлорид серебра - осадок)

В - 3 (углекислый газ)

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста решить задачуМасса соли, что образовалась при действии 80 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 13% н

Артанин [5.1K]

Дано:
m(раствора) = 80 гр
W(C2H4O2)=13%
Найти m(Ca(C2H4O2)2)
Решение.
C2H4O2+CACO3=CA(C2H4O2)2+CO2
m(C2H4O2) = m(раствора) * W/100=80*13/100=10,4 гр
n(C2H4O2) = m(C2H4O2)/M(C2H4O2)=10,4/60,05=0,17 моль
по уравнению видно, что n(CA(C2H4O2)2)=n(C2H4O2) = 0,17 моль
m(CA(C2H4O2)2) = n(CA(C2H4O2)2) *M(CA(C2H4O2)2)= 0,17*101,2=17,2 гр
Ответ: m(CA(C2H4O2)2)=17,2 гр.

0 0

3 года назад

Реакция нитрата свинца с хлоридом магния(мне нужен ответ примерно такой/срелка вниз белый\)

nue446

Pb(NO3)2+MgCl2->Mg(NO3)2 + PbCl2 *осадок белого цвета*

0 0

4 года назад

В двух пробирках находятся соляная кислота и раствор хлорида натрия. Как определить, в какой пробирке соляная кислота? Почему л

T-90F

Если у нас есть лакмус, то нужно его добавить в обе пробирки. Если лакмус красный - кислота, синий - щелочь.
Лакмус в растворе хлорида натрия не краснеет, потому что NaCl - соль, а лакмус красный в кистотах.
Удачи!

0 0

4 года назад

Определить вещество «Х» из схемы превращения: C → X → CaCO3 а)CO2 б)CO в)CaO г)O2 Определить вещество «Y» из схемы превращения:

Карина547 [179]

1) В
2)А
3)Г
4)Х2 надо?
5) В

0 0

4 года назад