Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1. Находим количество вещества цинка, зная его массу и молярную массу:
n(Zn) = m / M = 6500 / 65 = 100 моль
2. По уравнению реакции видим, что n(Zn) / n(H2) = 1 / 1, количества равны, значит
n(H2) = 100 моль
3. Зная количество вещества водорода, находим его теоретический объем:
V(H2) = n * Vm = 100 * 22.4 = 2240 л
4. выход продукта реакции= V (практический) * 100 / V (теоретический):
φ = V(прак) * 100 / V(теор)
<span>V(прак) = φ * V(теор) / 100 = 80 * 2240 / 100 = 1792 л = 1,792 м</span>³
Вариант 5. Этиленгликоль или этан-1,2-диол ; метановая или муравьиная кислота ; 2-амино-2-метилмасляная кислота ; 2,3,4-триметилпентан ; изобутиловый эфир изомасляной кислоты(2-метилпропионовой) ; циклогексан ; 1-этоксиэтан или диэтиловый эфир ; 2,4,4-триметилгексен-2 ; ацетальдегид или этаналь.
Для решения данной задачи - всех 4-х реакций, необходимо пользоваться принципом Ле Шателье. Если реакция идет с увеличением объема продуктов реакции, то при увеличении давления в системе мы получим сдвиг равновесия реакции влево, и, наоборот, при уменьшении давления в системе, равновесие будет сдвинуто вправо, т.е. в сторону образования продуктов реакции. Теперь рассмотрим каждую реакцию в отдельности. В 1 реакции реагенты и продукт реакции - газообразные в-ва. Реагентов - 3 объема - продуктов реакции - 2 объема (из уравнения реакции), т.е. реакция проходит с уменьшением объема. В данном случае при уменьшении давления равновесие будет сдвинуто влево. Во 2-й реакции, мы видим, что в реакцию вступает 1 объем газообразного в-ва и образуется 1 объем газообразного в-ва, в данном случае изменение давления не будет влиять на смещение равновесия. В 3-й р-ии: образуется 1 объем газообразного в-ва, т.е. реакция проходит с увеличением объема, поэтому снижение давления в системе сместит равновесие влево. В 4-й р-и: из 3 объемов газообразного в-ва образуется 1 объем газообразного в-ва, при понижении давления р-я будет смещена влево.
