4 года назад

Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ: H2SO3, SO3, H3PO4, NaOH, K2O, C12H22O11, HNO3, CaCO3, CuCl2

Знания

Химия

1 ответ:

vlad124657h4 года назад

0 0

Ответ:

H2SO3 = 2*1+32+16*3=82

SO3 = 32+16*3=80

H3PO4 = 1*3+31+16*4=290

NaOH = 23+16+1=40

K2O = 39*2+16=94

C12H22O11 = 12*12+1*22+16*11=342

HNO3 = 1+14+16*3=63

CaCO3 = 40+12+16*3=100

CuCl2 = 64+35,5*2=135

Объяснение:

Вроде так, если что, сверь с кем нибудь с:

Читайте также

Установите соответствие между формулой вещества и значением его относительной молекулярной массы. Формула вещества A)NaOH Б)N2SO

Виталий Коленов [7]

А-2,
в-1,
если N2SO4,то будет 124,а если <span>Nа2SO4,то 142.</span>

0 0

1 год назад

при полном сгорании алкана массой 11.6г образовался углекислый газ объёмом (н.у.) 17.92дм3. установите формулу алкана

kyma

Общая формула алкана: С(n)H(2n+2)

Реакция:

Х + О2 = СО2 + Н2О

Кол-во вещества (ню) СО2 = объем/молярный объем = 17,92/22,4 = 0,8 моль

Кол-во вещества С в искомом алкане = кол-ва вещества СО2 = 0,8
Масса С = ню * молярная масса = 0,8 * 12 = 9,6 г
Значит, на Н приходится 11,6 - 9,6 = 2 г
Ню Н = масса/молярная масса = 2/1 = 2 моль

Ню С: ню Н = 0, 8 : 2 = 1 : 2,5
К такому отношению С и Н подходит бутан (С4Н10)
Ответ: бутан

0 0

1 год назад

Формулы железного купороса, гипса, мрамора, пищевой соды, кристалической соды, потали, глауберовой соли

Filamina [7]

FeSO4, CaSO4*2H2O, Na2CO3*10H2O, поталь-сусальное золото, Na2SO4*10H2O

0 0

3 года назад

К реакциям ионного обмена относится реакция между: а) раствором гидроксида калия и соляной кислотой б) магнием и серой в) цинком

Desmont

В) цинком и соляной кислотой

0 0

4 года назад

Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять чтобы приготовить 80 грамм 5 процентов раствора

Deoss07

Дано:
m(p-p)=80г
w(амега)(NaNo3)=0.05
Найти:
m(NaNo3)=?
m(H2O)=?
Решение:
m(в-во)=m(р-р)* w(амега)
m(H2O)=m(р-р)-m(в-во)
m(NaNo3)=80г*0.05=4г
m(H2O)=80г-4г=76г
Ответ: m(NaNo3)=4г; m(H2O)=76г.

0 0

3 года назад