4 года назад

Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ: H2SO3, SO3, H3PO4, NaOH, K2O, C12H22O11, HNO3, CaCO3, CuCl2

Знания

Химия

1 ответ:

vlad124657h4 года назад

0 0

Ответ:

H2SO3 = 2*1+32+16*3=82

SO3 = 32+16*3=80

H3PO4 = 1*3+31+16*4=290

NaOH = 23+16+1=40

K2O = 39*2+16=94

C12H22O11 = 12*12+1*22+16*11=342

HNO3 = 1+14+16*3=63

CaCO3 = 40+12+16*3=100

CuCl2 = 64+35,5*2=135

Объяснение:

Вроде так, если что, сверь с кем нибудь с:

Читайте также

из этанола в одну стадию можно получить : 1) CH3CHO2)CH3OH3)C2H5OC2H54)HCOOH5)HCOOC2H56)(CH3)2CO

AnnaLi [4]

Ответ 3 - диэтиловый эфир в реакции межмолекулярной дегидратации при нагревании с концентрированной серной кислотой

0 0

4 года назад

Ниже приведены формулы ряда оксидов. Укажите, в каком из них содержание (в процентах) кислорода наибольшее и в каком — наименьш

Маринавапролдж

Ответ:

наибольшее- СО

наименьшее- HgO

0 0

3 года назад

С чем реагирует этанол,пропановая кислота ,метилбутаноат ???

Галинга

1. с Оксидом хлора

1)серебро

2)азотная кислота

3)оксид кальция

4)сульфат натрия

5)магний

6)натрий

7)вода

8)метанол

9)карбонат натрия

0 0

4 года назад

3 3 4 триметилнонал формула

Алдар82 [2]

Вот твоя формула! 334 ТРИМЕТИЛНОНАН

0 0

3 года назад

Какая масса гидроксида магния необходима для реакции с азотной кислотой, если в результате образовалась соль количеством 0,2 мол

Anna Hattler

N[Mg(NO₃)₂]=0,2 моль
M[Mg(OH)₂]=58 г/моль

Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

по уравнению реакции
m[Mg(OH)₂]/M[Mg(OH)₂]=m[Mg(NO₃)₂]/M[Mg(NO₃)₂]=n[Mg(NO₃)₂]

масса гидроксида магния
m[Mg(OH)₂]=M[Mg(OH)₂]n[Mg(NO₃)₂]

m[Mg(OH)₂]=58г/моль*0,2моль = 11,6 г

0 0

4 года назад