2K + Cl2 = 2KCl
K(0) -1e -> K(+) 2 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
- Уравнение:
S + O2 = SO2
- Рассчитаем массу чистой серы:
m(S) = w*m(смеси) = 0,9*320г = 288г
- Рассчитаем количество вещества серы:
n = m/M = 288г/32г/моль = 9моль
- По уравнению реакции:
n(SO2) = n(S) = 9моль
- Масса:
m = n*M = 9моль*64г/моль = 576г
Б. Аммиак. НЭП на атоме азота способна наиболее легко присоединять H+ кислоты.
SiH4 - не имеет неподеленных пар, следовательно не способен выступать в качестве акцептора H+.
H2O имеет тоже НЭП, как и аммиак, но ее кислотные свойства выражены сильнее чем у NH3 (кислород правее в периоде чем азот), следовательно, основные св-ва у воды будут проявлены слабее, чем у аммиака.
HBr - сильная кислота ( Br еще правее и ниже).
Все это мы определяем, базируясь на следствиях периодического закона:
кислотные свойства водородных соединений усиливаются по периоду слева направо и сверху вниз по подгруппе (а основные, соответственно, падают).
1)Fe(NO3)+3KOH=Fe(OH)3+3KNO3
2)CACO3+h3PO4=H2CO3+CaPO4
3)Na2CO3+H3PO4=Na2PO4+H2CO3
4)H2SiO3+KOH=K2SiO3+2H2O
СН3 - СОО - С3Н7 + Н2О = СН3СООН + С3Н7ОН