Сульфат монобромидопентаамминрутения(3<span>)</span>
Если качественно хромированное то по логике коррозия на воздухе маловероятна, в кислой среде как и с металлами с выделением водорода и соли (если сильная к-та) ,в воде почти химически нейтрально. При нарушении целостности - окисляется металл под покрытием - он растворяется в агрессивной среде и заряжается отрицательно, покрытие хрома образует как-бы гальванический элемент и заряжается положительно. как схема гальванического элемента - подойдет любая реакция металла с каким либо раствором (щелочным, кислотным солевым) главное чтобы второй элемент выступающий в качестве уловителя вне раствора и рассейвателя электронов в растворе, был химически нейтрален к раствору (выступал как проводник и катализатор)
4P+5O2=2P2O5
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
2Na3PO4+3BaCl2=Ba3(PO4)2+6
NaCl
Ba3(PO4)2+6HCl=3BaCl2+2H3PO4
BaCl2+Pb(NO3)2=PbCl2+Ba(NO3)2
2 моль, так его молярная масса = 142, 284/142=2
2 г 2,8 л Х г
Ba(OH)2 + CO2 = <span>BaCO3 ↓ + H2O
</span> 171 г 22,4 л 197 г
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Ba(OH)2) = 171 г/моль х 1 моль = 171 г
m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г
V = Vm x n
V(CO2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Найдем массу Ba(OH)2 в смеси:
<span>ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)<span>
<span>m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%
</span></span></span>m(Ba(OH)2) = 10% х 20 г / 100% = 2 г
Для того чтобы найти массу осадка нужно выяснить какое из реагентов взято в недостатке, по нему и делать расчет. Возьмем массу гидроксида бария за Х, тогда:
Х г / 171 г = 2,8 л / 22,4 л
m(Ba(OH)2) = 2,8 л х 171 г / 22,4 л = 21,375 г, значит он взят в недостатке, потому что по условию задачи его 2 г,
Найдем массу осадка:
2 г / 171 г = Х г / 197 г
m(BaCO3) = 2 г х 197 г / 171 г = 2,3 г
