в VIII группе , побочной подгруппе,
2NaOH+CuCl2--->2NaCl+Cu(OH)2↓
Ню(NaOH)=m/M=2г/40г/моль=0.05моль
По сравнению реакции имеем:Ню(NaOH)=1/2Ню(Сu(OH)2)=1/2*0.05=0,025моль
mCu(OH)2)=M*Ню=98г/моль*0.025 моль=2.45г
Акцептор<span> (в молекулярной биологии)</span><span>— вещество, принимающее электроны и водород от окисляемых соединений и передающее их другим веществам.</span>
Оксосоли:
SbOCl оксид-хлорид сурьмы
BiONO₃ оксид-нитрат висмута
FeOCI оксид-хлорид железа
TiOSO₄ оксид-сульфат титана
VOCI₃ оксид-трихлорид ванадия
Получение:
Sb(OH)₂Cl = SbOCl + H₂O
Bi(OH)₂NO₃ = BiONO₃ + H₂O
FeOCI₃·6H₂O +5FeCI₃= 6FeOCI + 12HCI
Ti2(SO₄)₃ → 2TiOSO₄ + SO₂
V₂O₅ + 3CI₂+ 3C =2VOCI₃ + 3CO
Оксосоли обладают всеми свойствами оснóвных солей.
1)
2HNO3 +Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O
Смотрим на коэффициенты реакции. Они означают, что для нейтрализации 2 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида бария. А у нас по условию 0.3 моль гидроксида бария, значит. кислоты нужно взять в 2 раза больше. Ответ 0.6 моль
2) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
M(Cr(OH)3) = 103 г/моль
n(Cr(OH)3) = 30.9/103 = 0.3 моль
Опять смотрим на реакцию, видим, что: при разложении 2 моль гидроксида хрома образуется оксид хрома количеством 1 моль. Таким образом,
n(Cr2O3) = 0.3/2 = 0.15 моль
M(Cr2O3) = 152 г/моль
m(Cr2O3) = 152*0.15 =22.8 г
