1) с(<span>K2SO4 </span>)=заряд * N(<span>K2SO4 </span>)= 2*1*0.1=0.2
2) n(<span>K2SO4 </span>)=c(<span>K2SO4 </span>)*V(раствора) = 0,2*0,2=0,04 моль
Реакция хорошо идёт с твёрдым сульфатом аммония:
<span>(NH4)2SO4 + Ba(OH)2(р-р) = BaSO4 (осадок) + 2H2O + 2NH3 (газ) </span>
Na2O+CO2=>Na2CO3
N2CO3+H2SiO3=>Na2SiO3+H2CO3
Na2SiO3+2HCl=>2NaCl+H2SiO3
H2SiO3=>(t)H2O+SiO2
В скобках после элемента я напишу степень окисления
Na(+1)2SiO3(-2) + 2H(+1)Cl(-1)=>2Na(+)Cl(-) + H2SiO3(не растворимо)
2Na(+) +SiO3(-2) +2H(+) + 2Cl(-)=>2Na(+) +2Cl(-) + H2SiO3
SiO3(-2) + 2H(+)=>H2SiO3
Краски, лаки, упаковки, текстиль (синтетические
волокна), бытовая химия, даже вся металлургия во многом пересекается с
химией и является химическим производством (выжигание серы - обжиг
серных минералов, например), производство лекарственных веществ (часть
фармацевтического производства), обеззараживание воды, производство
удобрений, медицинские продукты из полимеров и резины и т.д.
Исходя из m=pV, m=n/M, C=n/V, w=m1/m2 получим формулу, применимую для этих двух задач:
C=(pw)/M
1)
1. M(3Cl(-))=35.5×3=106.5 г/моль
2. C(3Cl(-))=(1100×0.05)/106.5=0.516 М
Ответ: 0.516 М.
2)
1. M(NaOH)=23+1+16=40 г/моль
2. w=(CM)/p
w(NaOH)=(3×40)/1200=0.1×100=10%
Ответ: 10%.