1. сложения, экзотермическая, некаталитическая, обратимая.
2. экзотермическая, обратимая, некаталитическая, окислительно-восстановительная
3. экзотермическая, сложение, обратимая, некаталитическая.
C + O2 = CO2
n(CO2) = m/M = 8/44 = 0,18 моль
n(CO2) = n(C) = 0,18 моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
m(C) = M*n = 12 * 0,18 = 2,16 г
m примесей = 8 - 2,16 = 5,84 г
w примесей = m примесей / m угля * 100\% = 5,84 / 8 *100\% = 73 \%
Ответ: 73 \%
составим <u><em>ионно-<u><em>молекулярне уравниния между хлоридом железа(3) и гидроксида натрия.</em></u></em></u>
5.4гр хгр
2Al+ 2 NaOH +6H2O =2 Na {Al (OH)4} +3H2!
54гр 80гр
х = (5,4 х80гр ) / 54гр=8гр NaOH
масса раствора NaOH
8гр-30%
х -100% масса р-ра =8х100/30 =26.6гр
переводим р-р в мл по формуле v =m/d
Объем р-ра NaOH равен 26.6гр: 1.33 =20мл
Второй случай
15.6 х
2 Al +2 NaOH +6H2O = 2 Na{ Al(OH)4} +3 H2
54гр 80гр х=(15.6х80)/54=23гр NaOH
далее узнаем массу раствора
23-30%
х- 100% масса р-ра = (23х100)/30 =77гр р-ра
переводим его в мл т.е
77гр р-ра х1.33 =102мл р-ра NaOH