Дано: m(р-ра Na2CO3)=400 грамм
W(Na2CO3)=20\%
Найти: V(CO2)-?
Решение:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
В растворе содержится 400*0,2=80 грамм карбоната натрия.
При взаимодействии 106 грамм (1 моль) с соляной кислотой карбоната натрия выделяется 22,4 литра углекислого газа, а при взаимодействии 80 грамм карбоната выделяется Х. Х=80*22,4/106=16,9 литров углекислого газа.
Ответ: V(CO2)=16,9 литров.

0 0

4 года назад

Mn(OH)2–>MnCl2–>MnCO3–>MnO

Lencik2495

Ответ смотри на фотографии.

0 0

4 года назад

Какой обьем воздуха потребуется для окисления 80 г серы

Хант Александр 86 [7]

S+O2=SO2
n(s)=m/M=80/32=2.5 моль
n(s)=n(o2)=2.5 моль
v(o2)=n*Vm=2.5*22.4=56л
v(возд)=V(O2)/w(o2)=56/0.21=266.67л

0 0

3 года назад

c2h6 ->c2h4 ->c2h5 oh ->c2h5cl

REZIDENT8585

1) С2Н6 -500С-> C2H4+H2 - реакция дегидрирования при высоких температурах
2) C2H4+H2O -H3PO4-> C2H5OH - гидратация этена в присутствии фосф.кислоты
3) C2H5OH + HCl = C2H5Cl + H2O

0 0

4 года назад