Mr(C2H5NH2)=12*2+1*5+14+1*2=24+5+14+2=45
Дано:
m(SO₂)=128г.
------------------------
m(S)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 128г.:
M(SO₂)=32+32=64г./моль
n(SO₂)=m(SO₂)÷M(SO₂)=128г.÷64г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2S + 3O₂ = 2SO₃
По уравнению реакции из 2моль серы образуется 2моль оксида серы(IV). По условию задачи образовалось 2моль оксида серы(IV) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы.
n(S)=2моль
3. Определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль:
M(S)=32г./моль
m(S)=n(S)хM(S)=2моль х 32г./моль=64г.
4. Ответ: для образования оксида серы(IV) массой 126г. потребуется сера массой 64г.
300г.-------15%
150мл.-----×%
Решение;
×=150×15 15
-----------=------=15÷2=7,1
300 2
Свойства металлов уменьшаются
Rb2O SrO In2O3 SnO2 Sb2O5
RbOH Sr(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)4 H3SbO4
N(H2)= m/M = 10г/2г/моль = 5моль