Дано:
m(AI)=10г.
------------------------
m[AI₂(SO₄)]-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=10г.÷27г./моль=0,37моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой:
2AI + 3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
а) по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 1моль сульфата алюминия.
б) по условию задачи 0,37моль алюминия, значит сульфата алюминия образуется в два раза меньше моль:
n[AI₂(SO₄)₃]=0,37÷2= 0,185моль
3. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,185моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=27×2+(32+16×4)×3=342г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=0,185мольх342г./моль=63,27г.
4. Ответ: <span>при взаимодействии с 10 граммами алюминия и разбавленной серной кислоты, образуется сульфат алюминия массой 63,27г.</span>
C₂H₅Cl + KOH(водн.) → C₂H₅OH + KCl этиловый спирт
3,1г хг
4P+5O2=2P2O5
124г 284г
х= 3,1*284/124=7,1г
7,1г 4г хг
P2O5+2NaOH=2NaН2PO4 + H2O
142г 80 240г
m(NaOH)р-ра=V*ρ=95.2*1.05=99.96г
м в-ва = м р-ра*ω/100%=99,96*4%/100%=4г
7,1/142 = 4/80
х= 7,1*240/142=12г
м р-ра= 7,1+99,96=107,06г
ω=м в-ва/м р-ра*100%
ω(NaH2PO4)=12/107,06г*100%=11,21%
11,2 л - 15 г
22,4 л - х
х= 30 г, так как алкан Сn Н2n+2=30
12n+1(2n+2)=30
n=2
знчит С2Н6 это этан