Решение:
Воспользуемся формулой Нернста:
<span>E(Meⁿ⁺/Me)=E°(Meⁿ⁺/Me)+0.059/n *lg[C(Meⁿ⁺)]
C(Cd</span><span>²⁺)=0.1М
</span>С(Сd²⁺)=2М
E(Cd²⁺/Cd)=-0.4+0.059/2*lg(0.1)=-0.4295(В) - АНОД
<span>E(Cd²⁺/Cd)=-0.4+0.059/2*lg(2)=-0.391(В) - КАТОД
</span><span>ЭДС=Е(катод)-E(анод)=-0.391-(-0.4295)=0.0385(В)
</span>Процессы:
Cd -2e⁻ --->Cd²⁺ - процесс на аноде
Cd²⁺ +2e⁻ --->Cd - процесс на катоде
Схема:
(-) Cd I Cd²⁺ (0.1М) II Cd²⁺(2М) I Cd (+)
1) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ -- щелочно-земельные металлы реагируют с водой
2) BaO + H₂O = Ba(OH)₂ -- оксиды щелочно-земельных металлов реагируют с водой
3) 2BaS + 2H₂O = Ba(HS)₂ + Ba(OH)2 -- гидролиз сульфида бария
Ra-радій
Порядковий номер 88
Відносна атомна маса 226
Вищий оксид RO
-е=88
+р=88
n=138
2 група
Степінь окиснення 2
7 період
Ивиняюсь за порядок формул, но старался подписать каждую, чтобы было понятнее