Х(т)=5т тогда скорость
У(т)=Х'(т)=5 ( производная пути от времени)
То есть 5 м/с
За 2 сек пройдет 10 метров: просто подставьте в первое уравнение (х=5т) т=2, получите 10 м
С графиками следующее:
Путь от времени это прямая проходящая через точки (0;0) и (1;5)
А скорость от времени- прямая, параллельная оси времени- так как скорость в ходе движения не меняется, проходит прямая через точки (0;5) и (1;5)
Http://ru.wikihow.com/%D1%81%D0%B0%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%8F%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD...
F=mg
m-масса в кг
g-ускорение свободного падения (9,8Н/кг)
Все тела во вселенной притягиваются друг к другу
2) Нужно найти объем стержня после умножить на плотность железа
V(стержня)=piR^2*h (R-радиус, h-длина стержня)
15мм=0.015 м
100мм=0.1 м
pi=3.1415926
V=3.14*0.015^2*0.1=7*10^-5 м^3
m=V*p
p-плотность железа
Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
<span>4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3 </span>