Азот в окислительно-восстановительных реакциях может восстанавливаться до степени окисления -3 и окисляться до +5.
В соединении NO степень окисления азота +2. Азот может быть восстановителем, окисляясь до более положительных степеней, или окислителем, восстанавливаясь до более низких степеней окисления.
NO₂ - степень окисления азота +4. Также может проявлять двойственные свойства.
NO₂⁻ - степень окисления азота +3. Двойственные свойства.
NO₃⁻ cтепень окисления азота +5, т.е. максимальная. Сильный окислитель.
1 (2 балла). Полностью диссоциирует в водном растворе:
A. Серная кислота.
2 (2 балла). Анионом является:
А. Сульфат-ион
3 (2 балла).Формула слабого электролита
Б. HN02.
4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации сульфат-ионы:
В. K2S04.
5 (2 балла). Взаимодействие гидроксида натрия и серной кислоты в водном растворе отображается ионным уравнением:
А. Н+ + ОН- = Н20.
6 (2 балла). Окраска индикатора метилоранжа в растворе, полученном при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой:
В. Розовая.
7 (2 балла). С раствором соляной кислоты взаимодействует:
Б. Оксид цинка.
8 (2 балла). Разбавленная серная кислота реагирует с металлом:
А. Магнием.
9 (2 балла). Формула оксида, вступающего с водой в химическую реакцию:
B. K20.
10 (2 балла). Веществом X в уравнении реакции
X + H2S04 → MgS04 + 2H20 является:
Mg(OH)2.
11 (4 балла). Соотнесите.
Формула оксида:
1. N205. 2. FeO. 3. Fe203. 4. N203.
Б В Г А
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (6 баллов). Составьте генетический ряд серы, используя схему:
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль.
S ------ SO2 ---------H2SO3 --------- K2SO3
13 (8 баллов). Закончите уравнение реакции обмена, идущей с образованием средней соли:
3КОН + Н3Р04—> Na3PO4 + 3H2O...
Запишите ионное уравнение. Н+ + ОН- = Н20.
14 (8 баллов). Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме: НЕПОНЯТНАЯ СХЕМА!!! ЧТО ИЗ ЧЕГО???
NaCl
Na20 → NaOH
Na2S04
Укажите тип каждой реакции.
15 (4 балла). Закончите фразу: «Водные растворы солей диссоциируют на...» В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ СОЛИ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОН МЕТАЛЛА И АНИОН КИСЛОТНОГО ОСТАТКА
<u>Дано:</u> <em>w(С) = 40% =0,04</em>
<em>w(H) = 6,67% = 0,0667</em>
<em>w(O) = 53,33% = 0,5333</em>
<em>Mr₁ = 60</em>
<em>Mr₂ = 120</em>
<em>Mr₃ = 180</em>
<u>Найти</u>: <em>формулы в-в.</em>
В состав этих веществ в равном соотношении входят С, Н и О
Для расчета нам понадобятся формулы:
масса элемента в молекуле
м(э) = Mr(э) *w(э), где w(э) = массовая доля, Мr(э)- относительная молекулярная масса.
количество атомов элемента в молекуле
n(э) = m(э)/Аr(э) , где Ar(э) - атомная масса элемента
или n(э) = Mr(э)*w(э)/Ar(э)
1) Mr = 60
м(С) = 60*0,4 = 24; n(С) = 24/12 = 2
м(Н) = 60*0,0667= 4; n(H) = 4/1 = 4
м(О) = 60*0,5333 = 32; n(О) = 32/16 = 2
Простейшая формула С₂Н₄О₂ <em>Это может быть , например, уксусная кислота СН₃СООН или метил формиат СН₃ОС(О)Н</em>
2) Mr = 120
n(С) = 120*0,4/12 = 4
n(Н) = 120*0,0667/1 = 8
n(O) = 120*0,5333/16 = 4
Простейшая формула С₄Н₈О₄, это может быть, например, моносахарид, тетроза.
3) Мr = 180
n(C) = 180*0,4/12 = 6
n(H) = 180*0,0667/1= 12
n(O) = 180*0,5333/16 = 6
Простейшая формула С₆Н₁₂О₆ <em>Например, глюкоза.</em>
<em>Формула СхH₂уОу характерна для углеводов.</em>
1СaО+ 2HNO3->Ca(NO3)2+H2O
2..ZnCL2+2NaOH->2NaCL+2Zn(OH)2
3 CL2+KI->L2+KCI
Элемент L??
4.2AL+CuBr2->2ALBr+Cu
52AL(OH)3->AL2O3+3H2O
6Cu(OH)2->CuO+H2
7 4AL+3C->AL4C3
<span>Q = 10.2*10^6 * 0.01 * 0,5 + 14*10^6 * 5 = 70.1*10^6 Дж
2 задача:
</span><u>Количество теплоты выделяющееся при сгорании топлива вычисляется по формуле Q=qm, известен объем сосновых дров, значит найдем их массу по формуле m=pv , плотность сухих дров равна 400кг/м. куб, значит m=400*2=800кг.</u><u>Q=1*10(в 7 степ)*800=8000МДж тепла выделится при сгорании сухих дров</u><u>Q=2,7*10(в 7 ст)*15000=405000МДж тепла выделится при сгорании угля</u><u>8000+405000=413*10(в 3степ)МДж тепла выделится при полном сгорании всего топлива.
Задача 3:</u>
<span>Очень просто: q=Q/m=2,9 * 10^7 Дж/10 кг=2,9 * 10^6 Дж/кг =2,9 МДж/кг </span>