Рассчитаем сначала массу реагирующих веществ
молярная масса хлорида бария BaCl2=137+71=208 г\моль
значит в 1000 мл раствора---------------------------0,01х208
100 мл-------------------------------------------------Х
Х=0,208 грамма
количество молей хлорида бария равно=0,208\208=0,001 моль
молярная масса сульфата натрия равна =46+32+64=142 г\моль
значит в 1000 мл -------------------------------0,1х142
5 мл-----------------------------------------------------Х
Х=5х0,1Х142\1000=0,071 г,а молей =0,071\142=0,0005 моль
составляем уравнение
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
осадок образуется при достижении ПР осаждаемой соли
произведение растворимости малорастворимого сильного электролита есть произведение равновесных молярных концентраций катионов и анионов этого электролита в насыщенном водном растворе
ПР= [Ba2+][SO42-]=0,00001 моль в 1 литре насыщенного раствора(табличные данные)
равновесные молярные концентрации растворов хлорида бария 0,001моль , а молярная концентрация сульфата натрия=0,0005 моль
их произведение равно=0,001х0,0005=0,0000005 м,то есть ПР не достигнуто,осадка не будет
В 9 подходит как и твой ответ так и с бромидом калия(я сомневаюсь)
ну а в 10 вроде А
Если я не ошибся, то первоначальным веществом являлся пентен-2 (следовал из положения черточек)
28.
Si. ) ) )
14. 2 8 4
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2
на внешнем энергоуровне 4 электрона он не завершен
Решение:
1) Сначала находим массу натрия:
m(Na)=n*M=0.5*23=11.5 г.
2) Чтобы найти массу кислорода, составляем пропорцию:
11,5 г -------------- х
23 г/моль -------- 32 г/моль
х=11,5*32/23=16 г - масса кислорода.
3) Объем кислорода V(O₂)=(m*22,4)/M=(16*22,4)/32=11,2 л.
Ответ: m(O₂)=16 г, V(O₂)=11,2 л.
