A) H2SO4 →SO2
S⁺⁶ +2e →S⁺⁴
KNO3→KNO2
N⁺⁵+2e→N⁺³
CH4→CO2
C⁻⁴-8e→C⁺⁴
KNO3→O2
O⁻²-3*2e→O⁰
HCI→CI2
CI⁻¹-1e→CI⁰
б)HNO3→NO
N⁺⁵+3e→N⁺²
NaCIO3→NaCI
CI⁺⁵+6e→CI⁻¹
ZnS→SO2
S⁻²-6e→S⁺⁴
NaCIO3→O2
O⁻²-2e→O⁰
I2→KIO3
2J⁰-10e→I⁺⁵
в)H2O2→H2O
O⁻¹+1e→O⁻²
H2O2→O2
2O⁻¹-2e→2O⁰
HNO3→N2
N⁺⁵+5e→N⁰
HNO3→N2O
N⁺⁵+4e→N⁺¹
K2Cr2O7→CrCI3
Cr⁺⁶+3e→Cr⁺³
г)NaMnO4→MnCI2
Mn⁺⁷-5e→Mn⁺²
KMnO4→MnSO4
<span>Mn⁺⁷-5e→Mn⁺²
</span>NH3→NO
N⁻³-5e→N⁺²
NH3→N2
N⁻³-3e→N<span>⁰</span>
Известно, что некоторая химическая реакция при 100°C протекает за 30 минут. Температурный коэффициент ее равен 2. Рассчитайте время протекания этой реакции при 50°C и при 150°C.
Решение:
по правилу Вант-Гоффа: V2=V1 ∙ Y^[(T2-T1/10]
Температурный коэффициент Y = 2.
Это значит, что скорость реакции уменьшается в 2 раза при понижении температуры на каждые 10 градусов и увеличивается в 2 раза при повышении температуры на каждые 10 градусов.
При 50°C: V2=V1 ∙ 2^[(50-100/10] =V1 ∙ 2^-5 =V1/32 , т.е. реакция замедлится в 32 раза, и будет идти 30 ∙ 32 = 960 минут = 16 часов.
<span>V2=V1 ∙ 2^[(150-100/10] =V1 ∙ 2^5 = 32V1 , т.е. реакция ускорится в 32 раза, и будет идти 30/32= 0,9475 минуты = 56,25 сек.</span>
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
m(CaC2 чист.) = m(CaC2 техн.)xW(CaC2) = 20x0,96 = 19,2 г
W(CaC2) = 100 - W(примесей) = 100 - 4 = 96\%
n(CaC2) = n(C2H2) = m(CaC2)/M(CaC2) = 19,2/64 = 0,3 моль
V(C2H2) = n(C2H2)xVm = 0,3x22,4 = 6,72 л
К сильным электролитам относят:
I. Сильные кислоты (HCl, HBr, HJ, H2SO4 (разб), HNO3 (разб), HClO3, HClO4, H2Cr2O7, H2CrO4, HMnO4);
II. Растворимые основания (гидроксиды щелочных {Li, Na, K, Rb, Cs, Fr} и щелочно-земельных {Ca, Sr, Ba} металлов);
III. Растворимые соли (см. таблицу растворимости "Р" - растворяется).
1) <span>Бромид натрия {NaBr} - растворяется (см. таблицу растворимости);
2) </span>Карбонат меди {CuCO3} - не растворяется (см. таблицу растворимости);
3) Сульфид железа (II) {FeS} - не растворяется (см. таблицу растворимости);
4) <span>Гидроксид магния {Mg(OH)2} - не растворяется (Mg не относится к Ще или ЩеЗе металлам)
Ответ: 1</span>