3Г
4Г
5В
6Г
7В
8В
9Б
10Б
11Б
15В
16Б
17Г
22В
26Б
27Б
28Б
31Г
33А (не телефон, а тефлон)
34А
35Г
36А
1)при повышении температуры, т.к. это эндотермическая реакция
2)давление роли не играет
3) увеличение концентрации исходных веществ или понижение концентрации продукта реакции
Na2 So3 + 2HCI=2HaCI +H2SO n (Ha2So3)=n(HACI)
n(Ha2so3)m/M=12.6г/126гмоль =0,1 моль
M( HA2So3) =23* 2 +32+16* 3 =123 г моль
n(HaCI)=0.1*2=0,2 моль
PbO-оксид свинца (4), основной оксид, при взаимодействии с водой образует гидроксид PbO+H2O=Pb(OH)2
N2O5- оксид азота (5), кислотный оксид, при взаимодействии с водой образует кислоту N2O5+H2O=2HNO3
Li2O- оксид лития (1), основной оксид, при взаимодействии с водой образует гидроксид Li2O+H2O=2LiOH
B2O3- оксид бора (3), относится к амфотерным оксидам, но в данном случае при взаимодействии с водой образует кислоту и является кислотным оксидом В2О3+3Н2О=2Н3ВО3
<span>BF3 — имеет плоское
нелинейное строение, так как дипольный момент равен нулю. Молекула
трифторида бора, подобно молекулам других галогенидов бора, обладает плоским
строением, причем атом бора находится в центре равностороннего треугольника, в
вершинах которого расположены атомы фтора. На
внешнем уровне атома бора 3 электрона. При образовании связей бор, как
и углерод, переходит в возбужденное состояние. Одна s- и две p-орбитали,
на которых есть электроны, гибридизуются, образуя три одинаковых
sp2<span>-гибридных орбитали, располагающиеся по
углам равностороннего треугольника с атомом бора в центре.</span></span>