1. Ca, Mg.
2. Красный
3. MgO
4. Na2CO3; Ca(OH2)
5.
Полное ионное уравнение
HgO + 2 H (+) + SO4 (2-) → Hg (2+) + SO4 (2-) + H2O
сокращённое ионное уравнение :
HgO + 2 H (+) → Hg (2+) + H2O
V=n*Vm, Vm=22,4дм3
n=m/M, n(SO2)=66/64=1,03
V(SO2)=1,03*22,4=23,1дм3 или литров
Если после пропускания 1,12 л смеси метана, этана и этилена в бромную воду, взятую в достаточном количестве, осталось 0,448 л. газов, то <span>этилен как непредельный углеводород вступил в реакцию с бромом (это качественная реакция).
Остаток 0,448 л - это смесь </span><span>метана и этана</span>.
Их реакции горения:
метан СН4+2О2=СО2+2Н2О соотношение О₂ / СН₄ = 2 / 1
этан 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О соотношение О₂ / СН₄ = 3,5 / 1.
<span>В задаче осталось 0,448 л. газов. На сжигание этого остатка израсходовано 1,232 л кислорода</span> -
соотношение О₂ / СН₄ =1,232 / 0,448 = 2,75 / 1.
Это возможно при равном соотношении <span>метана и этана.
Итак, </span><span>объемы газов, которые были в первоначальной смеси:
метан = 0,448 / 2 = 0,224 л,
этан = </span><span>0,448 / 2 = 0,224 </span>л,
этилен = 1,12 - 0,448 = 0,672 л.
элемент главной подгруппы третьей группы пятого периода периодической системы химических элементов атомный номер 49.Относится к группе лёгких металлов. Ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Сходен по химическим свойствам с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком