3Ni⁰ + 8HN⁺⁵O₃(разб) = 3Ni⁺²(NO3)₂ + 2N⁺²O + 4H₂O
Ni⁰ - 2e⁻ = Ni⁺²| 3 - окислитель, процесс восстановления
N⁺⁵- 3e⁻ = N⁺² | 2 - восстановитель, процесс окисления
Концентрированная азотная кислота пассивирует никель.
MgH2- ионная связь
Mg(0)-2e=Mg(+2)
H(0)+1e=H(-)
2H(0)+Mg(0)=2H(-)+Mg(+2)=MgH2
H-Mg-H
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
При восстановлении масса оксида уменьшается на массу кислорода, превратившегося в воду. Найдем количество кислорода (атомарного, не молекулярного), соответствующего уменьшению массы оксида
n = m/M = 0,96 / 16 = 0,06 моля
При восстановлении на каждый атом кислорода расходуется 1 молекула водорода, значит при реакции первоначального сплава выделилось 0,06 молей водорода (молекулярного). Так как количество выделившегося водорода равно количеству цинка, в сплаве было 0,06 молей цинка
m(Zn) = n*M(Zn) = 0,06 * 65 = 3,9 г
w(Zn) = 3,9 / 10 = 0,39 (39%)
w(Cu) = 6,1 / 10 = 0,61 (61%)
Щелочи:
а,б,д
Na2O+H2O—>2NaOH
CaH2+2H2O—>Ca(OH)2+2H2
K2CO3+Ca(OH)2—>CaCO3+2KOH
нерастворимые в воде основания:
в,г,е
FeCl2+2NaOH—>Fe(OH)2+2NaCl
Cu(NO)3+2KOH—>Cu(OH)2+2KNO3
ZnSO4+2NaOH—>Na2SO4+Zn(OH)2
В 200 г раствора было 12,5 г соли, то есть 12,5/200 = 1/16 = 6,25%