C₂H₄ - этен (этилен)
C₄H₈ - бутен
C₆H₁₂ - гексен
Cu₂(OH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Mr(Cu₂(OH)₂CO₃)= 64x2+(16+1)x2+12+16x3=222 Масса m (Cu₂(OH)₂CO₃) 1моль=222г.
1. Находим какое количество вещества составляют 111г.
1мольCu₂(OH)₂CO₃ это 222г.
ХмольCu₂(OH)₂CO₃ это 111г. Х= 111×1÷222=0,5моль
2. Рассуждаем, что по уравнению реакции из 1моль Cu₂(OH)₂CO₃ образуется 2моль CuO, 1мольCO₂, 1моль H₂O,
тогда из 0,5 моль малахита образуется 0,5х2=1моль оксида меди,
0,5моль оксида серы(lV)
и 0,5г. воды.
3. Рассчитываем сколько это будет по массе:
Масса 1моль CuO= 64+16=80г.
Масса 1моль CO₂ = 44г. масса 0,5моль= 0,5х44=22г.
Масса 1моль H₂O= 18г. масса 0,5моль= 0,5х18=9г.
4. Ответ из 111г. малахита при его разложении образуется: 80г.оксида меди, 22г. углекислого газа и 9г. воды.
Глюкоза взаимодействует с оксидом серебра и гидроксидом меди(качественные реакции)
Mg+Na2O→MgO+2Na
ZnO+C→Zn+Co
<span>Рассчитайте молярную эквивалентов раствора серной кислоты и массовую долю H2SO4 в 2 М растворе, плотность
которого 1,12 г/см3.
</span>m(H2SO4)р-ра =1000*1,12=1120г;
m(H2SO4)в р-ре =2*98=196г;
W(H2SO4)=196/1120=0,175*<span>100% (17,5%).</span>
Мэкв(½H2SO4) =M/основность = 98/2= 49 г/моль.<span>
См=196/49*</span>1=4 Моль- экв/л<span>
</span>